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钠及其重要化合物

来源:101教育网整理 2020-04-21 字体大小: 分享到:

  化学学科在高考中难度是比较高的,不过只要经过合理系统的学习,就可以制定出适合自己的学习计划。下面是101教育频道为大家收集的2020年高考化学复习方法,简单实用的复习策略。希望能够在高考考前紧张的复习中帮助学生找好复习方法,提高复习效率。

  一、钠单质

  1.Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

  2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

  3.Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。

  4.Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

  5.Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

  二、氢氧化钠

  1.俗名:火碱、烧碱、苛性钠

  2.溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。

  3.与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)。

  4.潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2。

  三、过氧化钠

  1.非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

  2.过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。

  3.过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

  4.强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

  四、碳酸钠与碳酸氢钠

  1.俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

  2.除杂:CO2(HCl),通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

  3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误。

  4.鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。

  5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3-水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-)

  五、氯化钠:

  1.除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。

  2.氯碱工业:电解饱和的食盐水,以此为载体,考查电解原理的应用。题目的突破口为:一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液,溶液液变红,判断此极为电解池的阴极。

  3.配制一定物质的量的浓度的溶液:因其是高中化学中的第一个定量实验,其重要性不言而喻。主要命题角度:一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。

  以上就是本次整理的全部相关内容了,供参考,大家想了解更多高考相关知识点请关注101教育赶快关注来学习吧!


标签: 成绩 方法 复习 元素 (责任编辑: Ada )
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