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物质的量

来源:101教育网整理 2020-04-21 字体大小: 分享到:

  化学学科在高考中难度是比较高的,不过只要经过合理系统的学习,再结合化学所特有的特点,就可以制定出适合自己的学习计划。下面是101高考频道为大家收集的2020年高考化学复习方法,简单实用的复习策略。

  一.一个中心

  1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号是n,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是摩尔(mol)。物质的量(n)和它的单位(mol)把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来,这大大方便了计算和粒子的计数。

  2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量,换算成粒子数,将气体物质质量换算成体积(标准状况),都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

  3.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号是,常用的单位是L/mol或m3/mol,知道了气体摩尔体积,可以计算气体体积或气体物质的量,三者存在下列关系:,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。

  4.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,用公式表示为:,它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积;若已知溶液的密度,可与溶质的质量分数相互换算。即

  5.配制一定物质的量浓度的溶液,一般分为以下几步:①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶,还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积(mL)和温度(℃),是比较精密的仪器,它的容积是在指定温度下测量出来的,故一定在指定温度下使用。

  二.二个无关

  物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关),即同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

  三.三个规律

标签: 高考 质量 策略 物质 (责任编辑: Ada )
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