2021高考备考

高考

101教育热线电话
400-6869-101
APP下载
当前位置: 高考> 高考备考> 高考各科复习> 高考化学> 高考化学知识点

化学知识点:元素周期表和元素周期律重要考点

来源:101教育网整理 2019-11-14 字体大小: 分享到:

  高考化学备考首先是知识点的全面复习,此外,近几年的高考表明很多试题有教材中经典例题的影子,有些考题来源于课本的原题或变式题,没有偏题、怪题,解题注重通法,体现了对基本知识和基本概念的考查。因此复习还是要回归教材。以下是元素周期表和元素周期律重要考点汇总,供学生复习。

  知识点一:元素周期表

  1.原子序数

  按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

  原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

  2.元素周期表的编排原则

  (1)周期:按原子序数递增顺序从左到右排列,把电子层数相同的元素排成一横行。

  (2)族:把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

  3.元素周期表的结构

  (1)周期(7个横行,7个周期)

  (2)族(18个纵行,16个族)

  注意:

  (1)含元素种数最多的周期是第六周期,有32种元素;含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。

  (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。

  (3)最外层电子数为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。

  (4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。

  (5)主族的族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|

  知识点二:元素周期律

  1.定义

  元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

  2.实质

  元素原子核外电子排布的周期性变化。

  3.同主族元素性质的递变规律

  (1)对于元素Li、Na、K:

  ①原子半径由小到大的顺序为Li

  ②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li;

  ③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li;

  ④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

  (2)对于元素Cl、Br、I:

  ①原子半径由小到大的顺序为Cl

  ②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I;

  ③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2;

  ④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI

  ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4

  4.同周期元素性质的递变规律

  现有元素:Na、Mg、Al、S、Cl。

  (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。

  (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为Na>Mg>Al;最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

  (3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为Cl2>S,气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为HCl>H2S,最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4>H2SO4。

  注意:

  (1)对于主族元素,元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价;氟无正价。

  (2)比较两种元素的金属性可以通过以下实验证明:

  ①根据两种金属单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应的剧烈程度进行比较,哪种金属反应剧烈,哪种金属活泼。

  ②根据两种金属之间的置换反应进行比较,A能从盐溶液中置换出B,则A比B活泼。

  (3)比较两种元素非金属性可以通过以下实验证明:

  ①通过比较两种非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较两种元素非金属性强弱,如向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,可证明C的非金属性强于Si。

  ②通过非金属单质的置换反应进行比较,如Cl2能从KI溶液中置换出I2,则Cl的非金属性强于I。

  (4)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径(稀有气体除外)和化合价均呈周期性变化。以上规律主要是针对主族元素而言,副族和Ⅷ族情况较复杂。

  知识点三:元素周期表和元素周期律的应用

标签: 高考 化学 考点 成绩 (责任编辑: Ada )
猜你喜欢

资料下载

  • 高考文言文常识

    下载
  • 中国古代史解析

    下载
  • 高考预测密卷

    下载
  • 客观题解题策略

    下载
  • 诗歌鉴赏阅读题

    下载
  • 揭秘定语从句

    下载

期末冲刺体验课

获取验证码
免费预约
预约成功!
我们将会以010开头的座机联系您 请注意接听电话。
更多免费好课,请访问https://www.chinaedu.com/ke/

精品学习资料

已有人下载

扫描二维码注册领取

精选常考文言文考点,专注提升古文修养,更多学习资料尽在101辅导APP