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高考必背化学规律

来源:101教育网整理 2019-09-21 字体大小: 分享到:

化学是一门非常有趣的学科,有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。对于理科生来说化学是理综里面的一部分,是非常重要的一门学科,对于文科生来说,最低要求就是及格了,下文是101教育小编整理的高中化学知识点总结,看看高中化学有哪些必背的规律,仅供大家参考。

高考必背化学规律

1、 溶解性规律——见溶解性表;

2、 常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、 双水解离子方程式的书写:

①左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

②配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

③H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、 写电解总反应方程式的方法:

①分析:反应物、生成物是什么;

②配平。

例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

①按电子得失写出二个半反应式;

②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

③使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:

应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、 在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、 电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、 晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

10、 分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、 胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、 氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、 能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、 离子是否共存:

①是否有沉淀生成、气体放出;

②是否有弱电解质生成;

③是否发生氧化还原反应;

④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

⑤是否发生双水解。

17、 地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、 熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、 有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、 有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、 取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、 最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高考化学 高考复习方法 化学复习方法 化学学习方法 (责任编辑: wangliru )
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