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化学氧化还原半反应方程式的书写讲解

来源:101教育网整理 2018-11-19 字体大小: 分享到:

       今天101教育小编为您讲解氧化还原半反应化学方程式的书写。

  氧化还原半反应

  1氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂,电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

  [解析] 负极反应是失电子,H失电子变成H+,自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

  2一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO,拆写成两个半反应式:

  氧化反应:__________________________

  还原反应:__________________________

  [解析] 氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NO3-,NO2-e-+→NO3-

  为将两边电荷配平,在右边加上2H+,NO2-e-→NO3-+2H+

  最后用H2O将方程两边的H、O原子配平,NO2-e-+H2O →NO3-+2H+

  得电子后的还原产物是NO,NO2 +2e- → NO

  为将两边电荷配平,在左边加上2H+,NO2+2e-+2H+→NO

  最后用H2O将方程两边的H、O原子配平,NO2 +2e- + 2H+ →NO + H2O

  3一种新型燃料电池,以多孔镍板为电极,以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气,写出该电池负极的反应式。

  [解析] 负极失电子,C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计,最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下),升7价,每个C2H6分子失14个电子。

  C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要,方程式左边加18个OH-,最后配H2O。

  C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O

  4将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

  若依据这一反应构造一个碱性原电池,电池的正极材料是_____________。

  [答] 负极:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

  5常用的一种干电池叫锌锰干电池,正极材料是石墨棒,锌筒既是盛器也是负极材料,电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH),请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

  [答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)

  6锂电池的负极材料为锂,正极材料包括SOCl2,置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

  [答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2

  7铅蓄电池的负极材料为铅,正极材料为镀了PbO2的铅,其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

  [答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4   PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O

  8镍镉电池是一种碱性电池,其电池反应式为:Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2,写出其负极和正极反应方程式。

  [答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2

  NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

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