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化学反应中反应热的五种计算方法讲解

来源:101教育网整理 2018-10-22 字体大小: 分享到:

       化学反应的反应热计算有好多方法,可以根据反应物生成物的总能量、键能等计算也可以用盖斯定律计算。以下就是101教育小编为大家整理的化学反应热的计算方法。

  (一)根据热化学方程式计算

  若题目给出了相应的热化学方程式,其计算方法与根据一般方程式相似,可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理,反应热与反应物中各物质的物质的量成正比;若没有给出热化学方程式,则根据条件先写出热化学方程式,再计算反应热。

  例1.卫星发射时燃料燃烧的热化学方程式如下:2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ/mol求16gN2H4(g)完全燃烧放热多少?

  解:2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ/mol

  2 mol                 1135.7 kJ

  16/32 mol               Q

  得:Q=283.925 kJ

  (二)根据反应物和生成物的能量计算

  △H=生成物总能量-反应物总能量

  例2.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业      生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,

  请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。

  解:根据公式△H=生成物总能量-反应物总能量得:

  △H=E2-E1

  =a-b=335-427.2=92.2 kJ

  故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2=184.4 kJ

  (三)根据燃烧热计算反应热:

  Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|

  例3.液态苯的燃烧热△H=-3267.5 kJ/mol,在25 ℃、101. kPa时,1 kg苯充分燃烧后放出多少热量?

  解:1 kg苯的物质的量n=1000÷78=12.8 mol

  再根据公式:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|=12.8×|-3267.5 |=41824 kJ

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标签: 高考 化学 反应热 (责任编辑:潇潇雨歇)

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